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由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式______，該反應的還原產物是______．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
（1）電池中的左側“電極”的電極名稱是______（填“正極”或“負極”）．
（2）放電過程中鈉離子從______（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式______．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，Na2S2中硫元素為-1價，生成S沉淀為0價，所以還生成硫元素為-2價的H2S，則反應方程式為：Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓，Na2S2中硫元素為-1價，降低到-2價，被還原，所以還原產物為H2S；
故答案為：Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓；H2S；
II．（1）原電池充電時正極與外接電源的正極相連，所以電池中的左側“電極”的電極名稱是正極，故答案為：正極；
（2）放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以放電過程中鈉離子從負極到正極，即從右到左，故答案為：右到左；
（3）充電過程中NaBr在陽極失電子發(fā)生還原反應，生成NaBr3，則充電過程中陽極的電極反應式：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，
故答案為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO2質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時，CO2—3向負極移動
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經濟的不斷發(fā)展，綠色環(huán)�？沙掷m(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．回收其中的石墨電極
C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負極區(qū)溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                                　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，寫出N2H4的結構式_____________。

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________        。

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