【題目】常溫時(shí)，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A．氨水是弱電解質(zhì)，部分部電離，則0.01molL-1的氨水，其pH＜12，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；D．d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸銨，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，則因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，則2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因?yàn)榇姿徜@溶液顯中性，醋酸過(guò)量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，則2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的烴，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說(shuō)明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個(gè)未成對(duì)電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）利用原子發(fā)生躍遷時(shí)吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價(jià)層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。

（2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負(fù)性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________；A與C以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對(duì)電子的原子是____________（填元素符號(hào)）。

（4）生活中常見(jiàn)的B元素的同素異形體有兩種，其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示：

①圖1所對(duì)應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電，試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。

②圖2所對(duì)應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過(guò)量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過(guò)量。下列分析不正確的是

A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響

D. 預(yù)測(cè)稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：

試填寫(xiě)以下空白：

（1）合金A由________和________組成。

（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式__________、D中官能團(tuán)的名稱__________；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：①__________，②________，④__________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______。

Ⅲ. 蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）蘋(píng)果酸的分子式為__________。

（2）1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____L。

（3）在一定條件下，蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_________

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無(wú)色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。

① 請(qǐng)寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

② 該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，化合物A僅含兩種元素。

請(qǐng)回答:

(1)化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________。

(2)化合物A 與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D，則D的分子式為_______________。

(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類(lèi)似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。

①液態(tài)B的電離方程式________________。

②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi)，用Cl2 表示的反應(yīng)速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量________________。（填標(biāo)號(hào)）

A.增大 B.減小 C.不變

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