Question

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　　）

• A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H₂
• D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：圖1沒有外接電源，符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；圖2有外接電源，所以是電解池，連接正極的石墨是陽極，連接負(fù)極的鐵是陰極，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子加入溶液，圖2是電解池，連接負(fù)極的鐵作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、圖2是電解池，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B正確；
C、圖1裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑；圖2 是電解池，連接正極的石墨作陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、圖1裝置是原電池，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大；圖2裝置是電解池，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，溶劑的量減少則氫離子濃度增大，pH值變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會(huì)判斷裝置是原電池還是電解池是解本題的關(guān)鍵．