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13．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極
B．電解過程中Li+向A電極遷移
C．陽極電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．B極區(qū)電解液為LiOH溶液

分析 電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據此回答．

解答 解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，A為陽極，故A正確；
B、電解過程中Li+向陰極即向B電極遷移，故B錯誤；
C、電解池的陽極上是氯離子失電子，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正確；
D、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題是一道高考題的改編題，側重電解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b放出的熱能相等
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O，途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關阿伏伽德羅常數NA說法錯誤的是（　�。�
A．22 g 2H218O中含有的質子數為10NA
B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有關說法正確的是（　�。�
A．C被還原B．C發(fā)生氧化反應C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體帶電
C．1 mol•L-1的硫酸鈉溶液和1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別做導電性實驗，兩種溶液的導電性不同
D．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO2
④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置
Ⅰ．探究該合金的某些性質：
（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應；
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分鐵的化學反應方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反應一段時間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液BaSO4，氨水和氯化鋇溶液BaSO3；
Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數：
（4）裝置F的作用防止空氣中的水蒸氣和CO2進入E，減少實驗誤差；
（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．加入試劑按①SO42- ②Cl-　③OH-的正確順序可以將混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離
B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時，用托盤天平稱取19.2gNaOH固體
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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