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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：            （列出計算過程）

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為        。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和        反應制備，FeCl3可用鐵粉和        反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為                     。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                          ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                         ，該電池總反應的離子方程式為                                     。


【答案】：(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol

∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g

故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol

∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，  即x = 3

(2) 0.10；  鹽酸，  氯氣；

(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2  (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；

(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液     B．稀硫酸     C．鹽酸      D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       (填            離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是                             (注明試劑、現象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                           。

    a．電能全部轉化為化學能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動  　　　　　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物     B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

A．只含有一種元素的物質一定是純凈物   

B．石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化

C．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是        (   　)

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：

CH3COOCH2CH3 ＋ OH-  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O 

B．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH＋OH－△CH2BrCOO－＋H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O

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