下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物。已知:A、C、D、F、K均為單質(zhì);C、E、F、G、K常溫下是氣體,且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一;J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。(圖中部分反應條件及物質(zhì)未列出)
請回答下列問題:
(1)B的電子式為 。
(2)H的化學式為 。
(3)寫出反應④的化學方程式 。
(4)寫出反應⑤的離子方程式 。
(1)
(2) NaAlO2
(3)N2+3H22NH3
(4)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
解析試題分析:K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一,可知k為氯氣,B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明水溶液呈堿性,G為氨氣,C為氫氣,F(xiàn)為氮氣;J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液,說明j為氫氧化鋁;A為鈉,B為氫氧化鈉。D為鋁,H為偏鋁酸鈉,I為氯化鋁。⑴ B的電子式為。⑵ H的化學式為 NaAlO2。
⑶ 寫出反應④的化學方程式N2+3H22NH3 。⑷ 寫出反應⑤的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
考點:本題考查無機流程圖中物質(zhì)的推斷。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
A~G各物質(zhì)間的關系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是
A.若反應①在常溫下進行,則1 mol A在反應中能轉(zhuǎn)移1 mol電子
B.反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在下圖轉(zhuǎn)化關系中,固體甲的焰色反應呈黃色,M為常見的液體物質(zhì),I為一常見金屬,酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料;固體H能夠溶解在A溶液和酸G中,且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。
(1)固體甲與液體M反應的方程式為______。A溶液與固體H反應的離子方程式為______。
(2)固體乙的化學式為_______。液體M的電子式為_______。
(3)反應①~⑦中屬于氧化還原反應的為_______(填寫反應序號)。
(4)若I與C的稀溶液不反應,只能與G的濃溶液在加熱條件下反應,則反應⑦的化學方程式為_______。
(5)若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應來生產(chǎn)氣體E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為_______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。
提示:4FeS2+11O2高溫,2Fe2O3+8SO2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。
(4)反應④的離子方程式是_____________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液?驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應①~⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________,寫出A的電子式_________,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
(1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應,生成藍色溶液。 與銅相比,其金屬活潑性 (填“強”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是 ;
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A~H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為金屬單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)A的電子式為 D的化學式 ,C溶液的名稱是 。
(2)反應①的化學方程式為 ;
反應③的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在下圖轉(zhuǎn)化關系中,已知B、D都是淡黃色固體,請回答下列問題。
⑴寫出下列物質(zhì)的化學式:B ,G 。
⑵寫出下列反應的化學方程式:
A→B: ;E→F: ;B→C: 。
⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后,離子仍能大量共存的是 。
A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+
C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,G的水溶液是一種常用的漂白劑,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。(反應中生成的水和部分反應條件未列出)
(1)畫出A中陰離子的結構示意圖 。
(2)反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是 。
(3)H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。
(4)反應③的離子方程式為 。
(5)反應④的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
中學常見化學反應方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體,該反應的離子方程式為 ,B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應條件為加熱,其反應的化學方程式為
(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量是
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