【題目】在一定溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成
C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化
【答案】D
【解析】
A.單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI生成,正、逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成,只表示逆反應,不能表明達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.該反應為氣體分子數(shù)不變的反應,氣體的總物質(zhì)的量始終不變,體系內(nèi)總壓強始終不變,容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化不能表明反應達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化,即I2(g)的濃度不再改變,表明反應達到平衡狀態(tài),故D正確。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______,⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A.MnO4-→Mn2+B.Cl2→ClO3-C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O4
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【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應只有H2生成,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:
甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應,Zn完全溶解
(1)填寫儀器名稱:a_______________。
(2)寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式:_________________。
(3)裝置D中加入的試劑是__________。
(4)U型管G的作用為______________。
(5)有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
(6)證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
(7)若A中生成標準狀況下的氣體33.6L,將A反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1
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【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是
A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學反應速率不變
B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學反應速率增大
C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學反應速率不變
D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化學反應速率不變
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【題目】常溫下,現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為: pH(甲)___________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關系為:V(甲)_____________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”、或“=”)
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動
D. 其它條件不變,增加X的濃度,ν正增大、ν逆減小,平衡正向移動
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【題目】2017年11月16日,國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布天然氣水合物,即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準,成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦溫度升高或壓強降低,甲烷氣就會逸出,固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。
(1)將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時,可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。
(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位:Pa)的關系如圖所示。則y點:v(正)____(填“>”、“=”或“<”,下同)v(逆);壓強:p1____p2;該反應的ΔH____0。
(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應,改善霧霾天氣,其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
a.v逆(N2)=2v正(H2O)
b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
d.單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
f.CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應,達平衡后,再往反應器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。
A.CH4 B.CO2
C.物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2 D.N2
(6)CH4還可以運用到電化學中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學式是______。
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