4．稀氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體④水�、菁訜幄藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

分析 若要使平衡逆向移動，同時使c（OH-）增大，則可加入能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學平衡的影響來解答．

解答 解：①NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，故錯誤；
②硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，故錯誤；
③NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故正確；
④水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故錯誤；
⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡正向移動，故錯誤；
⑥加入少量MgSO4固體，氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確逆向移動及[OH-]增大均滿足即可解答，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.3mol KCl、0.2mol Cu（N03）2、0.1mol AgN03一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A．2.24LB．3.92LC．3.36LD．2.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時be是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)     b．A的平衡濃度     c．達到平衡的時間
d．平衡時B的體積分數(shù)               e．平衡時混合氣體的密度
f．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-
B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應的離子方程式：
H3C+OH-（過量）→H3C+3OH-=3H2O+C3-；
HA（過量）+C3-→2HA+C3-=2A-+H2C-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序號）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．[HCN]＜[CN-]B．[Na+]＜[CN-]
C．[HCN]-[CN-]=[OH-]D．[HCN]+[CN-]=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組順序，正確的是（　�。�
A．微粒半徑大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
C．密度大�。篟b＞K＞Na＞Li
D．等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強弱順序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產(chǎn)物與過氧化鈉的反應，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，每反應1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子
（4）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應”說法中正確的是（　　）
A．做焰色反應實驗時，應用H2SO4清洗鉑絲
B．焰色反應是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色

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