下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D

解析試題分析：從圖象中知：橫坐標(biāo)表示時間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率．該反應(yīng)開始時只有X2 （g）、Y2 （g）。
A、0～t1，向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物的濃度不斷減少，V正不斷減小，同時有了產(chǎn)物Z2（g），V逆由0逐漸增大，V正＞V逆，故A錯誤；B、t2時，V正=＝V逆≠0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越少，故B錯誤；C、t2時，V正=＝V逆≠0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，各濃度不變，故C錯誤；D、t2～t3，V正=＝V逆≠0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立、平衡狀態(tài)的特征等有關(guān)知識的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。抓住化學(xué)平衡的標(biāo)志，來判斷反應(yīng)是否已達平衡．根據(jù)平衡的特點解題，是該題求解的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應(yīng)達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)�。ㄕ磻�(yīng)放熱），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是     。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為       。

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