【題目】關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置中電流移動(dòng)的途徑:正極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為滴加酚酞的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,鐵電極附近溶液顯紅色

C. 若M為CuSO4溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅

D. 若將電源反接，M為NaCl溶液,可以用于制備Fe(OH)2并可以使其較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

【答案】B

【解析】

該裝置是電解池，且惰性電極作正極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池工作時(shí),電子從負(fù)極到陰極,從陽(yáng)極到正極,據(jù)此分析解答。

A.該裝置是電解池，電子只能沿著導(dǎo)線移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液中，A錯(cuò)誤；

B. 鐵電極為陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?/span>，溶液中的氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅，B正確；

C. 待鍍石墨做陰極，鍍層金屬銅做陽(yáng)極，才能實(shí)現(xiàn)石墨上鍍銅，C錯(cuò)誤；

D. 若將電源反接，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子；石墨做陰極，溶液中的氫離子在此極得電子變?yōu)闅錃?/span>，溶液中的氫氧根離子濃度增大，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，但是溶液中的氧氣能夠把氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是____________________。

(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

（1）向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計(jì)算a=_______________mL

（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

x mol（x≠0）

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。

③x=_________________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.160

0.102

0.074

主要化合價(jià)

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

請(qǐng)判斷以下敘述正確的是(　　)

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B. L＋與T2－的核外電子數(shù)相等

C. 單質(zhì)L在空氣中燃燒生成的氧化物中，氧元素化合價(jià)為－1價(jià)

D. M與T形成的二元化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是(　　)

A.通過(guò)品紅溶液

B.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C.通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是(　　)

A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2 價(jià)而氯被還原為－1價(jià)

D.與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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