水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
B．Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C．向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，則Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，水的離子積常數(shù)（KW）和弱堿電離常數(shù)（Kb）都變大
A．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯(cuò)誤；
C．向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），Ksp小的物質(zhì)先生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，則常數(shù)增大，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測(cè)不到HX-，則鹽NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為______
（3）若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，但能檢測(cè)到HX-，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，則此時(shí)溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關(guān)系為c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B．25℃時(shí)，將10mL pH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定會(huì)強(qiáng)于醋酸溶液
D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖B．金屬銅C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的一組是（  ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)（離子方程式）                                        
（2）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒（化學(xué)方程式）                                    
（3）次氯酸電離（電離方程式）                                            

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