下列說法錯誤的是（     ）

A．汽油燃燒產(chǎn)生的尾氣中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物

B．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類、液化石油氣（LPG）類，這兩類燃料的主要成分都是烴類。

C．光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②Fe(OH)3膠體③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D．114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（     ）

                A                 B                 C               D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別與足量金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣在相同狀況下的體積比為   （    ）                                             

       A．1∶2∶3              B．3∶2∶1        C．1∶1∶1              D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，A與C可形成化學(xué)式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                         （     ）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質(zhì)，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性                            

D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（     ）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH2OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　 　　。若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為 　          g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是______________________________

________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       鐵是人類應(yīng)用較早，當前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋ 與  l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步驟Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。   

（1）根據(jù)實驗步驟填空：

①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                          ；

②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        （填“偏高”、“偏低”或 “無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積      。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          

   A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/ml

標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）

滴定前/ml

滴定后/ml

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.30

22.30

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為        mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案