【題目】利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（　�。�

A. 甲裝置工作過程中pH增大

B. 乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑

C. 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

【答案】D

【解析】根據(jù)圖知，甲為燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；乙為電解裝置，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A．甲裝置總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，生成水導(dǎo)致磷酸濃度降低，則pH增大，故A正確；B．乙裝置石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B正確；C．甲裝置通入O2的電極為正極，反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故C正確；D．n(Ti)= =0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式H2-2e-═2H+可知，需要1molH2，未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗氫氣的體積不一定為22.4 L，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質(zhì)為__________，實驗過程中的現(xiàn)象為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2(g)和3molH2(g)

1molCH3OH(g）和1molH2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（2）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．b點的操作是壓縮注射器

B．d點：v正＞v逆

C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。

（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）

a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與x反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

Na2CO3

稀鹽酸

③

CO2

Na2O2

H2O

④

AgNO3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案