可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑


C　[抓住平衡移動與反應速率的內(nèi)在關系�；瘜W平衡移動必然有反應速率的改變且v正≠v逆，但反應速率改變卻不一定引起化學平衡的移動[v正＝v逆時]。A.反應速率改變不一定導致v正≠v逆；B.對于反應前后氣體體積相等的反應，改變壓強，反應速率同倍改變，仍存在v正＝v逆，平衡不移動；D.催化劑對正、逆反應速率的影響是同等程度的，加入催化劑，不能使化學平衡發(fā)生移動。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液　 ②Cu與FeCl3溶液  ③Zn與H2SO4溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是  (　　)

　 A．①③       B．③④      C．①②      D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


電極反應式：(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O，該式的配平系數(shù)是(    )

A.1，3，4，2，1       B.2，4，3，2，1      C.1，6，5，1，3       D.1，4，3，1，2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉化率一定都增大

B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

          

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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同步練習冊答案