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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L 苯中含有NA個苯分子

B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na＋

C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO

D．16 g CH4中含有4 NA個C—H鍵 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達到平衡的標志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                。

⑵利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：___________________。

⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應的  

化學平衡常數(shù)表達式為K=                   ，該反應 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過

程中各物質的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是  

    A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應Cu + 4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）上述反應的離子方程式為                                                 。

（2）該反應中氧化劑為_________________，氧化產物為_________________（填化學式）

（3）當該反應有32gCu被消耗，被還原的HNO3的物質的量是_____________，轉移的電子的物質的量是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能達到實驗目的的是(     )

A. 用裝置①稀釋濃硫酸                 

    B. 用裝置②制備氨氣

C. 用裝置③從海水中制備少量蒸餾水    

D. 用裝置④向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是  （　�。�

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．每反應1molK2Cr2O7 ，轉移電子3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——物質結構與性質]

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25  鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6  錳0.8~1.6  碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                  。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據如表：

根據表數(shù)據，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是          。

 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力

有                （填序號）。

A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵

D．金屬鍵   E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是    　　      。

 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。

試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　      

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，

則該磁性材料的化學式為             

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科目：高中化學 來源： 題型：


在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應過程發(fā)生的是   (　　)

①Fe2＋�、贑2O　③SiO�、躀O

A．①②　　　   B．①③　　　

C．②③　　　   D．③④

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