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下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ）

A．盡量坐公交車，少開私家車

B．教室人走關燈、關風扇

C．盡量購買外地的、當季的水果

D．盡可能使用太陽能熱水器，少開空調

 

C

【解析】購買外地的、當季的水果，不如購買當?shù)氐漠敿舅芙档土魍ōh(huán)節(jié)中的化石燃料的消耗，C錯，盡量坐公交，少開私家車和教室人走燈滅、關風扇以及盡量使用太陽能熱水器，少開空調都能減少化石燃料的消耗，A、B、D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

當反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為 。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式 。

（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為

Q kJ（Q>0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）

A．+8Q kJ·mol－1 B．-8Q kJ·mol－1

C．+16Q kJ·mol－1 D．-16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是（ ）

A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

C.與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（ ）

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為 。

（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為 。

（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式： ___________ 。

（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式： ______________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A．再通入少量氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

 

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