Question

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等

B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

 

Answer 1

D

【解析】NaOH為強(qiáng)堿，pH=9，則c（OH－）=10-5mol·L－1，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol·L－1，以此來(lái)解答。兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na＋）大于NaOH溶液中c（Na＋），A選項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加熱到相同溫度時(shí)，NaOH溶液pH變化不大，加熱能促進(jìn)CH3COONa水解，B錯(cuò)；分別加水稀釋到100mL時(shí)促進(jìn)CH3COONa水解，但pH減小的小，C錯(cuò)；NaOH溶液中水電離出的c（OH-）為10-9mol/L，而CH3COONa溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L，D正確。答案選D。