【題目】?jī)煞N元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等,在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有( )
A. 1對(duì) B. 2對(duì) C. 3對(duì) D. 4對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出,2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%。下列說(shuō)法不正確的是
A.CO2屬于酸性氧化物
B.CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
D.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu2(OH)2CO3】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中,充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO氣體共8.064L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),測(cè)得反應(yīng)后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g。則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A.9.0 mol·L-1 B.10.0 mol·L-1
C.13.0 mol·L-1 D.14.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤(rùn)洗
C. 在加熱的情況下,燒瓶中的液體體積不要超過(guò)燒瓶容積的1/3
D. 將KI和FeCl3溶液混合后,加入CCl4振蕩?kù)o置,下層液體變紫色,說(shuō)明氧化性: Fe3+> I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述不正確的是()
A. 原子半徑B>A>C>D B. 原子序數(shù) a >b>c> d
C. 離子半徑C3->D->B+>A2+ D. 離子的還原性C3->D-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子是
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.Na+、Ca2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某晶體的溶液中加入含Fe2+的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)
B. 該晶體中一定含有SCN-
C. Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D. Fe2+被溴氧化成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況,我們劃分出了酸、堿、鹽,通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性,而鹽是沒(méi)有通性的,其本質(zhì)原因是( )
A、鹽不能電離出陽(yáng)離子 B、鹽不能電離出陰離子
C、鹽不能電離出H+或OH- D、鹽不能電離出共同的離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42-+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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