下列反應中，不屬于氧化還原反應卻是吸熱反應的是（　�。�
A、Ca（OH）2和NH4Cl反應
B、鋼鐵生銹
C、H2與CuO高溫反應
D、乙醇與O2的燃燒反應
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．
解答： 解：A．Ca（OH）2和NH4Cl反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，為吸熱反應，故A正確；
B．鋼鐵生銹屬于氧化還原反應，鐵被氧化生成氧化鐵，且反應放熱，故B錯誤；
C．H2與CuO高溫反應屬于氧化還原反應，生成銅和水，為吸熱反應，故C錯誤；
D．乙醇與O2的燃燒反應屬于氧化還原反應，且反應放熱，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應是放熱反應．關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B、增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快
C、增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快
D、達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是
 
．
（2）試劑A為
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步驟3中“濾渣”的成分是
 
（化學式）．
（3）對碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有
 
（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為
 
．
 



假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加幾滴
 
（即試劑C）．
 
[反思]
步驟4的目的是
 
，另設(shè)計一種檢驗方案
 
（不受“限選試劑”的限制）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必用
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）計算樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按圖裝置進行實驗．
（堿石灰可吸收水、酸性氣體）
①實驗前應先
 
； D裝置的作用是
 
．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
（1）洗滌沉淀的方法是
 

（2）已知稱得樣品9.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為
 

a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子：
 
．
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是
 
．
（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
①滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　�。�
A、1-丁烯
B、甲苯
C、1，3-二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖．下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中不正確 的是（　　）
A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種
B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷可使溴水褪色
C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體
D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

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