向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）( )
A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+
C. 加入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體中一定含銅
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)甲池為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為 極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為 ＋4e－＋2H2O=== ；
(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)
②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液
⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組： 。
B組： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解；再加入
4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是( )
A．22.1 g B．8.5 g C．10.2 g D．13.6 g
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下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣
④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）
A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥
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關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：
則下列說法正確的是（ ）
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述并不是所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中①②③均屬于氮的固定
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下列敘述中正確的是（ ）
A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑
B．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)
D．將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
溫度/℃
| 700 | 830 | 1200 | |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
己知反應(yīng)A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達平衡。下列說法不正確的是
A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法錯誤的是( )
A．1個 C3H8分子中的共價鍵總數(shù)為10
B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸餾出苯
C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯
D．某聚乙烯單鏈分子的相對分子質(zhì)量為519766，則該聚乙烯單鏈分子的聚合度為19991
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