Question

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________；B池為________________；

（2）鋅極為___________極，電極反應(yīng)式__________；

（3）石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為_____；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____；

Answer 1

【答案】原電池 電解池 負(fù) Zn - 2e- = Zn2+ 陽 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 無色溶液變紅色

【解析】

（1）原電池兩個(gè)電極不能相同；電解池中兩個(gè)電極可以相同也可以不同；

（2）原電池中活潑性強(qiáng)的電極為負(fù)極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）B是電解池，石墨棒C1與原電池正極相連，C1為陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒C2與原電池負(fù)極相連，C2為陰極，氫離子得電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大。

（1）A池中兩個(gè)電極活潑性不同，A是原電池；B池中兩個(gè)電極相同，B是電解池；

（2）A池中鋅的活潑性大于銅，鋅極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+；

（3）B是電解池，石墨棒C1與原電池正極相連，C1為陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cl- - 2e- = Cl2↑；石墨棒C2與原電池負(fù)極相連，C2為陰極，水電離的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，石墨棒C2附近水的電離平衡正向移動(dòng)，H+繼續(xù)放電，OH-濃度比H+濃度大，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變紅色。