11．下列說法正確的是（　　）
A．焓減小的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B．熵增加的反應通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．△H＜0且△S＜0的反應一定能自發(fā)發(fā)生

分析 A．反應是否自發(fā)進行有焓變熵變溫度共同決定，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；
B．反應是否自發(fā)進行有焓變熵變溫度共同決定，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；
C．△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，反應△S＞0，△H＞0；
D．反應自發(fā)進行即△H-T△S＜0，反應還受溫度影響．

解答 解：A．焓減小的反應是放熱反應，△H＜0，反應不一定自發(fā)進行，能夠自發(fā)進行的反應不一定是焓減小的反應，當△H＞0，△S＞0，高溫下自發(fā)進行，故A錯誤；
B．熵增加的反應△S＞0，不一定是自發(fā)進行，能夠自發(fā)進行的反應不一定都是熵增加的反應，△S＜0，△H＜0，高溫下不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，已知反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．△H＜0且△S＜0的反應，即△H-T△S＜0，反應還受溫度影響，所以不是在任何條件均可發(fā)生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應是否自發(fā)進行需要由反應的焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度不大，側重于考查學生對基本原理的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導管、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)這些儀器，下列實驗可以進行的是（　�。�
A．制取蒸餾水B．配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C．除去CaCO3中混有的少量NaClD．分離食鹽水和CCl4的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如圖物質轉化關系中，A是黃綠色氣體，B、C、D、E各含有同種元素（部分反應條件及生成物已略去）

（1）請寫出B和E的化學式：BHClO，ENaClO．
（2）請寫出①②③反應的化學方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣（標準狀況），則三種金屬的物質的量之和可能是（　�。�
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z在周期表中的位置為第二周期VIA．
（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學式OH-．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2的電子式為，其陰陽離子個數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產品純度，應使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則其中Na2S和Na2CO3物質的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：
反應混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質不與酸性高錳酸鉀溶液反應）．稱取1.28g粗產品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產品中Na2S2O3的質量分數(shù)為61.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是NH4NO3，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達到最高點后高度不變，說明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75～90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；寫出B中產生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；（ClO2全部轉化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內不變色；
經計算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與過量稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．將銅與硫單質混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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