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15．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鋰電池

分析 鋅錳電池、鎳鎘電池、鋰電池都含有重金屬離子，甲烷燃料電池生成物為二氧化碳和水，無污染，以此解答該題．

解答 解：A．燃料電池生成物為二氧化碳和水，無污染，故A正確；
B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故B錯誤；
C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故C錯誤；
D．鋰電池往往含有重金屬鈷，可導致環(huán)境污染，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以環(huán)境污染為載體考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確各種電池成分及物質性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B．只含共價鍵的物質一定是共價化合物
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是天然氣的主要成分
C．與氯氣發(fā)生加成反應D．與乙烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數目之比為3：1的是（　　）
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
C．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
D．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為避免產生Cl2，不會造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學家研究發(fā)現，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時，HF的電離平衡常數Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，該小組同學設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質，丙中含有硫酸鈉雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的質量分數表達式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　�。�
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的電離常數為Ka1=1.4×10-3，Ka2=2.0×10-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，在滴加過程中下列有關說法不正確的是（　�。�
A．在中和反應未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質的量濃度逐漸升高
B．若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時溶液溫度最高，則丙二酸的物質的量濃度=0.1mol•L-1
C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數約為7.14×10-12

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