Question

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)(    )

A．甲=乙>丙           B．甲>丙>乙                     C．丙>甲=乙           D．乙>丙>甲

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。甲中加入NaHCO₃后，NaHCO₃會(huì)與酸反應(yīng)。而酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO，所以NaHCO₃先與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，由于平衡中HCl被消耗，平衡移動(dòng)的原理，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)生成HClO，HClO濃度增大。另外HClO具有強(qiáng)氧化性，乙瓶中，HClO可將NaHSO₃氧化，所以HClO濃度下降。丙瓶中HClO濃度不變。

考點(diǎn)：考查了氯氣與水反應(yīng)的平衡及平衡移動(dòng)的原理，次氯酸的強(qiáng)氧化性。

點(diǎn)評(píng)：本題在一個(gè)新的情景下對(duì)次氯酸的性質(zhì)進(jìn)行了考查，難度不大，但是需要學(xué)生全面把握，綜合考慮。