為逐一分離試樣X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四種陽離子，對該試樣進行的實驗設計如下：

有關甲、乙、丙的選擇有以下四種方案：
①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
能達到實驗目的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：如先加硫酸或硫酸鈉，則同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉淀，則應先加入鹽酸或氯化鈉，生成氯化銀沉淀，過濾后在濾液中加入硫酸或硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，最后加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化銅沉淀，以此解答該題．
解答： 解：①先加硫酸或硫酸鈉，則同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉淀，故錯誤；
②先加入氯化鈉，生成氯化銀沉淀，過濾后在濾液中加入硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，最后加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化銅沉淀，故正確；
③加入碳酸鈉和同時生成碳酸鋇和碳酸銅沉淀，故錯誤；
④先加入鹽酸，生成氯化銀沉淀，過濾后在濾液中加入硫酸生成硫酸鋇沉淀，最后加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化銅沉淀，故正確．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，對同一個化學實驗，可設計出多種實驗方案，并應對它們作出合理的評價與選擇．題目要求“逐一分離”，因此可考慮離子間的相互反應情況，若同時生成多種沉淀，則說明該方案不可行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣時，有14.6g HCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的質(zhì)量是（　�。�
A、14.3g
B、25.4g
C、28.6g
D、50.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g?mL-1；試計算：
（1）電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？
（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液．（　　）
A、0.336升
B、0.224升
C、0.896升
D、1.12升

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因為
 
；
（4）X的化學式為
 
寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式
 

（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（　　）
A、2.3gB、3.1g
C、4.6gD、5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

4gNaOH放入
 
g水中才能使溶液的質(zhì)量分數(shù)為8%．4.6g鈉放入
 
g水中，才能使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．7.8g Na2O2放入
 
g水在才能使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI
已知氫氣的起始濃度為0.4mol/L，碘蒸氣的起始濃度為1mol/L，經(jīng)測定，該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，試判斷：
（1）當氫氣轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，正向哪個反應進行？
（2）達到平衡狀態(tài)時，請問氫氣轉化率應為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是
 
．
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是
 
．
（3）通入a氣體的目的是
 
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
 
+
 
．

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