Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H分別為△H₁、△H₂，則△H₁

 

△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

 

1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）：△H₁

 

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值

 

110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）

 

 Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₁；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₂，則K₁

 

K₂．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則a+b

 

c．
（8）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T₁和T₂（T₁＜T₂）時(shí)的活化分子百分率分別為a₁和a₂，則a₁

 

a₂．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H

 

0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₂%，則a₁%

 

a₂%．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)；
（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，則氫氣分子斷裂氫氫鍵變成氫原子需要吸收熱量；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；
（4）根據(jù)燃燒熱的定義結(jié)合一氧化碳的燃燒放熱進(jìn)行分析；
（5）可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，據(jù)此判斷放出熱量大小；
（6）化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變；
（7）將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，如果配合不移動(dòng)，則X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，據(jù)此判斷減小壓強(qiáng)后平衡移動(dòng)方向，從而得出a+b與c的關(guān)系；
（8）溫度越高，活化分子百分率越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（9）升高溫度，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的百分含量變小，則說明平衡向著逆向移動(dòng)；
（10）向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，
故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學(xué)鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，
故答案為：＜；
（4）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，放出的熱量比生成一氧化碳多，
故答案為：＞；
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)消耗的X一定小于2mol，則反應(yīng)放出的熱量一定小于QkJ，
故答案為：＜；
（6）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，由于兩個(gè)反應(yīng)中溫度相同，則其化學(xué)平衡常數(shù)不變，
故答案為：=；
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，如果平衡不移動(dòng)，則X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，而實(shí)際上達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為原先的0.6倍，說明擴(kuò)大容積后，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著生成X的逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a+b＞c，
故答案為：＞；
（8）升高溫度，則活化分子百分率增大，由于T₁＜T₂，則活化分子百分率：a₁＜a₂，
故答案為：＜；
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，說明平衡向著逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＜0，
故答案為：＜；
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率大小為：a₁%＜a₂%，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，試題題量較大、知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，明確影響化學(xué)平衡的因素，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．