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可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數為0.1NA

B．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA

C．常溫常壓下，3g甲醛所含σ鍵數目為0.3NA

D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有的Fe(OH)3膠粒數目為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化硫氣體

D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6 mol·L-1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)為0.4 mol/L。則該反應的化學方程式是

A．X2＋2Y2=2Z B．2X2＋Y2=2Z

C．3X2＋Y2=2Z D．X2＋3Y2=2Z

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中的四個熱化學方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱的ΔH分別是

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料

液氫

(H2)

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1

②2H2 (l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=－482.6 kJ·mol-1

北京奧運會“祥云”火炬燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 013.8 kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 221.5 kJ·mol-1

A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為_________。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是，Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1
 

I2/KJ·mol-1
 

I3/KJ·mol-1
 

I4/KJ·mol-1
 

I5/KJ·mol-1
 

738
 

1451
 

7733
 

10540
 

13630
 

M是_________(填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是

A．符合通式CnH2nO3

B．能溶于水，不溶于乙醇

C．分子間不存在范德華力

D．分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知t℃，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達到平衡時，C的體積分數為40%。

試回答有關問題：

（1）升溫時，C的反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡____________。

A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向移動

C．一定不移動 D．不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為____________；容器的容積為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器充滿SO2氣體時的質量為（ ）

A．64.8 g B．73.2 g C．65 g D．75.8 g

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