Question

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

a
			d	f	g
b		c	e			h

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b₂g，試寫出它的電子式

 

．
（2）e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）

 

．
（3）從化合物c₂g₃與eg₂組成的混合物中分離提純eg₂，可加入上述

 

（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）在1L的密閉容器中，通入1mol f₂氣體和3mol a₂氣體，一定溫度下反應生成fa₃氣體，2min時，測得f₂的濃度為0.75mol?L^-1，則2min時fa₃的物質的量為

 

mol，a₂的平均反應速率v（a₂）=

 

 mol?（L?min）^-1．
（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H₂O在一定條件下反應生成化合物A，該反應的化學方程式為：

 

．
（6）航天技術中常使用a和g單質組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．該電池反應式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl，
（1）g與b可形成離子化合物b₂g為Na₂O，屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構成；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）氧化鋁溶于鹽酸，而二氧化硅不能溶于鹽酸，故從化合物Al₂O₃與SiO₂組成的混合物中分離提純SiO₂，可以先加入鹽酸，再過濾洗滌；
（4）計算氮氣的濃度變化量，再計算氨氣的濃度變化量，根據n=cV計算生成氨氣；計算氫氣的濃度變化量，根據速率公式計算v（氫氣）；
（5）H、C兩元素組成的化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則X為乙烯，可與H₂O在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；
（6）氫氣、氧氣構成的燃料電池，本質是氫氣燃燒生成水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl，
（1）g與b可形成離子化合物b₂g為Na₂O，屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構成，電子式為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）氧化鋁溶于鹽酸，而二氧化硅不能溶于鹽酸，故從化合物Al₂O₃與SiO₂組成的混合物中分離提純SiO₂，可以先加入鹽酸，再過濾洗滌，
故答案為：H、Cl；
（4）2min時，測得N₂的濃度為0.75mol?L^-1，則△c（N₂）=

1mol

1L

-0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH₃）=2△c（N₂）=0.5mol/L，則2min時NH₃的物質的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
△c（H₂）=3△c（N₂）=0.75mol/L，故v（H₂）=

0.75mol/L

2min

=0.375mol/（L．min），
故答案為：0.5；0.375；
2△c（N₂）=0.5mol/L，則2min時NH₃的物質的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
（5）H、C兩元素組成的化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則X為乙烯，可與H₂O在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；
（6）氫氣、氧氣構成的燃料電池，本質是氫氣燃燒生成水，電池總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，
故答案為：2H₂+O₂=2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目比較綜合，涉及電子式、化學反應速率計算、乙烯性質、原電池等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．