【題目】分子式為C5H11Cl，同分異構(gòu)體有幾種

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 8種

【答案】D

【解析】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的一氯代物為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的一氯代物為：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的一氯代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，根據(jù)分析可知，C5H11Cl的同分異構(gòu)體總共有8種，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類(lèi)化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：

已知：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。

（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。

（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)

c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質(zhì)量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時(shí)，若進(jìn)行如下操作結(jié)果將怎樣（填偏大、偏小、無(wú)影響）

①溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中 （______）

②定容時(shí)俯視刻度線 （______）

③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容時(shí)加水超過(guò)刻度線 （______）

在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是________、________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是（ ）

A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮?dú)狻⒛懙\ D. 液氯、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程是非自發(fā)的是

A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d

C. 由水電離出的OH-: b>c

D. 若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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