Question

在氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．若向其中分別加入少量下列物質(zhì)（見下表），則該溶液中c（OH^-）將如何變化？請(qǐng)將c（OH^-）的變化結(jié)果填入下表（填“變大”、“變小”或“不變”）．

加入的物質(zhì)	NaCl（s）	NaOH（s）	（NH4）2SO4（s）
c（OH-）的變化

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，
向氨水中加入氯化鈉，溶液中一水合氨分子、銨根離子、氫氧根離子濃度都不變，則不影響平衡移動(dòng)；
向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子而使其溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
向溶液中加入硫酸銨，硫酸銨電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，
故答案為：不變；變大；變�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)加入物質(zhì)是否影響弱電解質(zhì)的電離平衡來確定溶液中離子濃度是否變化，題目難度不大．