17．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C．離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失或電子對的偏移；
B．酸式鹽也能電離出氫離子；
C．存在化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
D．置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的變化．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失或電子對的偏移，所以氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失或電子對的偏移，故A錯誤；
B．酸式鹽也能電離出氫離子，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故A錯誤；
C．存在化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的變化，如Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念和判斷，注意把握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減�。谠偻ㄈ脒^量堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應(yīng)II設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實(shí)驗(yàn)測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．K與N相接時，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-→Pb2+
B．K與N相接時，SO42-向PbO2電極遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為a/2kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，則
①所得混合溶液顯酸性性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃時，使用pH計(jì)測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．石英可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
C．清晨陽光穿過林木枝葉鋪灑地面屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Mg2+、Ag+、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲?/div>

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