Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為N_A
• B、在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O 中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A
• C、已知CH₃COONH₄溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-數(shù)為0.1N_A
• D、39g Na₂O₂和Al（OH）₃的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵；
B．I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-；
C．溶液體積未知，無法進(jìn)行計(jì)算；
D．Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3；Al（OH）₃中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為4．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L丙烷的物質(zhì)的量為：

2.8

22.4

=0.125mol，0.125mol丙烷分子中含有0.125mol×8=1mol極性共價(jià)鍵，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為N_A，故A正確；
B．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．39g Na₂O₂中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為

39

78

×3=1.5mol；39gAl（OH）₃中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為

39

78

×4=2mol，故39g Na₂O₂和Al（OH）₃的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．