（6分）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A                  ， J                  。
(2)按要求書寫有關(guān)方程式：
D與稀HCl反應(yīng)的離子方程式                                     ；
B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（6分） (1) A   Fe2O3 （1分）    J  Al(OH)3（1分
(2) Fe ＋ 2H＋ ="=" Fe2＋＋H2↑；（2分）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；
（2）寫出電解A溶液的化學(xué)方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有
BD
BD
（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為
B
B
．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
水
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式為：
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省灤南一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出A的化學(xué)式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學(xué)鍵類型是                。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。
（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出A的化學(xué)式         ，B的電子式為           ，B中含有的化學(xué)鍵類型是                。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

（4）氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。

（5）將G和I的混合氣體60 mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10 mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為           ，反應(yīng)②的離子方程式為                  ，

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為           L。

（4）L的化學(xué)式           ，G的化學(xué)式                           。

 

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