【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；

D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

A．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；

C．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D．氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對分子質(zhì)量為75

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO4溶液

用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。

Ⅱ.制備FeCO3

將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

（2）反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe

制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉(zhuǎn)移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關(guān)試劑，按以下操作進(jìn)行實驗。

（3）關(guān)閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；

（4）當(dāng)觀察到裝置E中出現(xiàn)渾濁后，關(guān)閉K3、打開K2，此時可觀察到的現(xiàn)象是__；

（5）關(guān)閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應(yīng)發(fā)生。加入檸檬酸溶液的目的除了調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經(jīng)___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。

A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液

Ⅳ.產(chǎn)率計算

（7）若得到的產(chǎn)品質(zhì)量為17.96g，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為

D.通常狀態(tài)下，32克O2含氧原子數(shù)為NA

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