實驗室中有密度為0.91 g·cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（    ）

A.等于12.5%                  B.大于12.5%              C.小于12.5%            D.無法確定

解法一：常規(guī)計算法設原氨水溶質(zhì)體積為V mL，則原氨水質(zhì)量m（氨水）=0.91V g，所加水的質(zhì)量m（H2O）=V g，稀釋后溶液總質(zhì)量為(0.91V+V) g，所以該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%,因，所以結(jié)果應小于12.5%。故本題選擇C。

解法二：估算法當氨水與水等質(zhì)量混合時，混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，�?2.5%。若等體積混合，水的密度比氨水大，則加水的質(zhì)量比氨水大，即稀釋程度更大。則質(zhì)量分數(shù)將小于12.5%。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現(xiàn)人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
AC
AC
．②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）  WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
C(WI2)
C(I2)
C(WI2)
C(I2)

（2）該反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是：
溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應；
溫度升高，n（WI2）減小，平衡向左移動，所以是放熱反應；
．
（3）反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率：u（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
b、c
b、c
．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I2（g）  WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．

請回答下列問題：
（1）該反應是
放熱
放熱
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
9
9
．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
B、C
B、C
．
A．I2與WI2的濃度相等               B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加    D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市佛山一中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為
                                  ；
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是                 ；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進行反應的理由是         ；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是                                                     ；
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有                              。

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