用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變化為3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約為


  1. A.
    27 mg
  2. B.
    54 mg
  3. C.
    108 mg
  4. D.
    216 mg
B
解析：進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，首先應(yīng)清楚兩極的反應(yīng)情況：陽(yáng)極：4OH--4e-===O2↑+2H2O陰極沒(méi)有氫氣析出，則陰極的電極反應(yīng)為：Ag++e-===Ag．由于在陽(yáng)極OH-的不斷被消耗，導(dǎo)致了溶液中H+的不斷增加，增加量為：5×10-4 mol，即電子的轉(zhuǎn)移數(shù)為5×10-4 mol，則析出Ag的質(zhì)量應(yīng)為5×10-4 mol×108 g/mol＝0.054g＝54 mg．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色．下列敘述正確的是(　)

A．陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－電化學(xué)(2) 題型：021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是

A．

陽(yáng)極上析出5.6 mL　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．

陰極上析出32 mg　Cu

C．

陰極上析出11.2 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．

陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

A．陽(yáng)極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽(yáng)極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時(shí)，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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