(1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好；

③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是________________________；

④將________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時(shí)觀察液面俯視________；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法及離子共存的知識(shí)進(jìn)行判斷。這類題目綜合了元素化合物的大部分知識(shí)，同時(shí)溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L－1 ，體積為1 L�？赡芎械碾x子：陽(yáng)離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B. 該溶液一定不含K＋、NH4＋

C. 該溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D. 該溶液可能含有SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                           (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，

4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（  ）

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．大氣中CO2含量的劇增，對(duì)自然界中碳及其化合物間的平衡沒(méi)有影響

B．木炭燃燒過(guò)程中，存在碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化

C．碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)

D．含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無(wú)機(jī)化合物不能合成有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學(xué)式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學(xué)式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72－反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

（已知lg2=0.3）

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