對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是 ( )
A.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí),
碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列問(wèn)題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH ________ 7(填“>”、“<”或“=”)
用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ (填寫(xiě)序號(hào))
最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________(填寫(xiě)序號(hào))
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為
A.鋰 B.鈹 C.氧 D.鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸,呈白色)的酸性強(qiáng)弱順序:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去):
(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí),先關(guān)閉止水夾,從左管向U型管內(nèi)加水,至左管液面高于右管液面,靜置一段時(shí)間后,若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否? (填“正確”或“錯(cuò)誤”),大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2) 試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象 。
(3) 有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),理由是乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng),生成H2SiO3。改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和 溶液(選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B.乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g,含有4 NA個(gè)氫原子
C.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式不正確的是 ( )
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液:H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO
C.在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2 ↓+2CO
+2H2O
D.在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸:2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。
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試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是: 。則B的化學(xué)式為 。
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,B為兩性化合物,則X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)) 或 ,
反應(yīng)①的離子方程式為(寫(xiě)一條) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法的組合中正確的是
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | |||||
3 | d | e | f | g | h | i |
①a、b、e、f四種元素原子半徑:e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性:h > i
③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性:a > g ④d、e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
…… |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體
B.乙酸具有氧化性,能跟鈉反應(yīng)放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí),就凝結(jié)成冰狀晶體
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