對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是                          (        )

A.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí),

     碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2↑          

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列問(wèn)題:

(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                            

(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH  ________  7(填“>”、“<”或“=”)

用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________                  

(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ (填寫(xiě)序號(hào))

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________(填寫(xiě)序號(hào))

(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)

(5)將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為

A.鋰      B.鈹     C.氧     D.鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn),探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸,呈白色)的酸性強(qiáng)弱順序:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去):


(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí),先關(guān)閉止水夾,從左管向U型管內(nèi)加水,至左管液面高于右管液面,靜置一段時(shí)間后,若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否?        (填“正確”或“錯(cuò)誤”),大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為:                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),理由是乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng),生成H2SiO3。改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是                            (        )

A.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g,含有4 NA個(gè)氫原子

C.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N     [來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式不正確的是                                       (        )

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

B.在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液:H2SO3+ClO=Cl+2H+SO

C.在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:

Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2 ↓+2CO+2H2O

D.在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸:2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2↑  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。

 


試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是           。

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是:                               。則B的化學(xué)式為                。

(3)若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,B為兩性化合物,則X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì))                 ,

反應(yīng)①的離子方程式為(寫(xiě)一條)                                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法的組合中正確的是

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

3

d

e

f

g

h

i

①a、b、e、f四種元素原子半徑:e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性:h > i

③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性:a > g  ④d、e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)

⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)

A.①③④          B.②③⑤          C.②④⑤        D.①③⑤

……

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體

B.乙酸具有氧化性,能跟鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí),就凝結(jié)成冰狀晶體

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