下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C、用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42-和CO32-

D、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知原溶液中有Na+無K+

B

【解析】

試題分析：A．乙醇與水混溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，錯誤；B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性，正確；C．向含有Cl－、SO42-和CO32-的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，Cl－的無現(xiàn)象，SO42-和CO32-的溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別三種離子，錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知原溶液中有Na+，但是不能確定溶液中是否含有K+，錯誤。

考點：考查混合物的分離方法、離子的鑒定與鑒別、氣體的性質(zhì)的檢驗方法的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.。

（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用研究。

（1）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是___ _（填序號）。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

的轉(zhuǎn)化率= ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有 。

（2）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。

（3）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

吸收CO2最合適的試劑是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）有機物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100％。

請回答下列問題：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）E的同分異構(gòu)體中，同時符合下列兩個條件的共有 種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時，反應(yīng)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。

比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是

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同步練習(xí)冊答案