【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構(gòu)體

C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放出882kJ熱量

【答案】D

【解析】

A．N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．N4與N2是由N元素組成的兩種不同單質(zhì)，再者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；

D．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測(cè)不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不變D.c()＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可能是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始濃度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6 mol·L-1，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說(shuō)法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物 

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D

CE DF + G

以丙酮等常見(jiàn)有機(jī)物為原料，由上述反應(yīng)能合成醇B，B能消去1分子水得到三種烯烴C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量極低而未列出，C的臭氧化物E不能發(fā)生銀鏡，D的臭氧化物F能發(fā)生銀鏡，其中1gF最多可得金屬銀14.4g，G與Cl2在光照下反應(yīng)時(shí)，可得三種酮的一氯取代物。

(1).寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________________ B_________________ E_______________ G_______________

(2).用一個(gè)方程式表示B轉(zhuǎn)化為C、D的反應(yīng)。_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)原理。

Ⅰ.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱以下資料和所學(xué)知識(shí)，預(yù)測(cè)產(chǎn)物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。

（1）同學(xué)甲計(jì)算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）同學(xué)乙依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因?yàn)?/span>__。

（3）同學(xué)丙依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，則反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。

實(shí)驗(yàn)一：

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe2S3，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為_____。

（5）另一同學(xué)將試管②中黑色沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：__。

實(shí)驗(yàn)二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因?yàn)槿芤核嵝暂^強(qiáng)將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解，用離子方程式表示溶液酸性較強(qiáng)的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與__等有關(guān)(寫(xiě)出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

①N2在0～9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

②第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________；

③第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號(hào))；

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng) E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來(lái)的2倍，化學(xué)平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為P=3.0MPa，反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp＝______

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