Question

【題目】下圖中物質A~I均由短周期元素組成，其中D、E、G為單質，其余均為化合物。A是淡黃色固體，I是難溶于水的白色固體。請根據下圖中的轉化關系，按要求填空：

(1)寫出A和I的化學式：A：___________；I：______________；

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________；

(3)向F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________；用離子方程式表示反應的過程：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 有白色沉淀生成 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-

【解析】

由短周期元素組成的物質A是淡黃色固體，常溫下可以與水反應，產生一種單質氣體，可推知A是Na2O2，產生的D是O2，C是NaOH；B熔融通電產生O2和另一種單質，則說明B是是氧化物，屬于離子化合物，可知B是Al2O3，E是單質Al，然后根據Al與鹽酸反應產生AlCl3和氫氣，與NaOH溶液反應產生NaAlO2和氫氣，進而根據AlCl3、NaAlO2的雙水解反應推知I是Al(OH)3，據此分析解答。

圖中物質A~I均由短周期元素組成，A是淡黃色固體，常溫下與水反應可以產生單質D，則A是Na2O2，D是O2，C是NaOH；B在熔融狀態(tài)下，在通電時產生O2和另一種單質E，則B是Al2O3，E是 Al；Al與鹽酸反應產生的單質G是H2，另一種單質H是AlCl3；Al與NaOH在溶液中發(fā)生反應產生的G是氫氣，F(xiàn)是NaAlO2；AlCl3、NaAlO2兩種鹽在溶液中會發(fā)生鹽的雙水解反應，得到白色難溶于水的固體I是Al(OH)3。

(1)根據上述分析可知A是Na2O2，I是Al(OH)3；

(2) Na2O2與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式是Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，會發(fā)生反應，產生氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，因此看到的現(xiàn)象是產生白色沉淀；該反應的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-。