Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、4.6 g組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6N_A
• B、8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol?L^-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• C、1 mol Na₂O中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A而1 mol Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數(shù)是4N_A
• D、在反應(yīng)5NH₄NO₃

  300℃  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、C₂H₆O可能是乙醇，也可能是甲醚；
B、隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時，該反應(yīng)停止；
C、Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
D、5個銨根離子中-3價N變?yōu)?價，失去15個電子．

解答： 解：A、4.6 g組成為C₂H₆O的有機物的物質(zhì)的量為0.1mol，若為乙醇含有C-H鍵數(shù)目為0.5N_A，若為甲醚所含C-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時，該反應(yīng)停止，因此生成氯氣的分子數(shù)一定小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂中含有的陰、陽離子總數(shù)都是3N_A，故C錯誤；
D、5個銨根離子中-3價N變?yōu)?價，失去15個電子，此時生成了4個氮氣分子，當(dāng)生成4 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、實驗室制取氯氣的原理、過氧化鈉的組成、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算等知識，難度一般，注意化學(xué)反應(yīng)原理的掌握和靈活應(yīng)用．