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分析反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。
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；HCl：還原劑；MnO2：氧化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變），求：
（1）用雙線橋分析該化學方程式電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應耗用MnO2的質量？
（3）被氧化的HCl的物質的量？
（4）原濃鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去HCl
除去HCl
，裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
；
（3）實驗時，先點燃
A
A
處的酒精燈，再點燃
D
D
處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，寫出E中反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①
HCl揮發(fā)
HCl揮發(fā)
，②
濃鹽酸變稀不再反應
濃鹽酸變稀不再反應
．
欲使反應生成Cl2的物質的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是
慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱
慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積
4mL
4mL
．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為
3：1
3：1
，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進入影響產品
防止空氣中的水分進入影響產品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
．
（二）提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PCl3的質量分數(shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是______；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積______．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為______，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：______．
（3）已知：MnO2+4HCl （濃）數(shù)學公式 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

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