Question

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷A

 

B

 

 C

 

  D

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀

 

，
C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．
根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變?yōu)榧t褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃．則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃．
（2）依據推斷出的物質書寫離子反應方程式即可．

解答： 解：（1）A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現象為出現白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．
根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃．則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃．
故答案為：BaCl₂；FeSO₄；AlCl₃；NaOH；
（2）氯化鋇與硫酸亞鐵反應生成氯化亞鐵和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
現象③中，C為AlCl₃，D為NaOH，兩者反應生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應，導致沉淀消失．反應為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故沉淀溶解的離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查溶液中離子間的反應，解題的突破口為特征反應和特征現象，如沉淀由白色轉化為紅褐色是Fe（OH）₂轉變?yōu)镕e（OH）₃的特征現象，Al（OH）₃是兩性氫氧化物可與強堿反應等．