在一定溫度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O（g），則達(dá)到平衡可能生成的CO2是（　�。�
分析：若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入3molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率增大，但不能完全反應(yīng)，再根據(jù)極限法進(jìn)行判斷．
解答：解：若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入3molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量大于0.7mol，假定水完全反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，由于是可逆反應(yīng)，水不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、可能反應(yīng)的特點(diǎn)等，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑利用極限法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），（正反應(yīng)放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，容積內(nèi)壓強(qiáng)不變B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入Z氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，但X的濃度升高C、在一定溫度下，容器中氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)D、若向容器內(nèi)通入少量X，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器中某一反應(yīng)有M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。據(jù)此，回答下列有關(guān)問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)t1時(shí)，M與N物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為_________。

(3)t2時(shí)，v(正)v(逆)_________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)t3時(shí)，圖象所代表的意義_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)生成的CO2可能是

A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)生成的CO2可能是

A．0.6mol     　　　B．0.95mol       　    C．1mol           D．1.5mol

 

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