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【題目】某人設計利用方案如下圖所示:

其中:A是水果催熟劑,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質。

請回答以下問題:

(1)“C6H12O6的結構簡式是___________,C中原子團的名稱是_______。

(2)寫出下列轉化的化學方程式及反應類型:

A→B____________;反應類型______________。

CH3CH2OH→CH3CHO_____________;反應類型____________。

【答案】CH2OH(CHOH)4 CHO 羧基 nCH2=CH2 加聚反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應

【解析】

淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇,A能催熟水果,故A為乙烯,乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯(CH2=CH2),乙烯發(fā)生加聚反應得到高分子化合物B,B,D是有水果香味的物質,屬于酯,乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛,C與乙醇發(fā)生酯化反應得到D,由轉化關系可知C為羧酸,則CCH3COOH,DCH3COOCH2CH3,據此解答。

(1) C6H12O6為葡萄糖,葡萄糖為五羥基醛,結構簡式為CH2OH(CHOH)4 CHO,由分析可知CCH3COOHC中原子團的名稱是羧基,答案為:CH2OH(CHOH)4 CHO;羧基;

(2) A→B是乙烯發(fā)生加聚反應得到高分子化合物聚乙烯,反應的化學方程式為:n CH2=CH2 ,答案為:nCH2=CH2 ;加聚反應;

②乙醇在Cu作催化劑的條件下氧化可生成乙醛,化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應,答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是(

A. 裝置②中滴入酚酞,a極附近變紅B. 裝置①中,一段時間后SO42濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中,有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1A結構簡式__________________

2)丙烯酸中含氧官能團的名稱__________________

3)寫出反應①的反應類型:_____________

4)寫出上述框圖中某些過程的化學方程式:

過程②_________________________

過程④______________________

過程⑤_________________

5)下列有關實驗的說法中正確的是_______

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液,振蕩后靜置分液

B. 有機物C與丙烯酸屬于同系物

C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 除去硝基苯中混有的少量濃HNO3H2SO4,可將其倒入到一定量的NaOH溶液中,振蕩后靜置分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可簡寫為。現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為:。

(1)W的分子式為___________;

(2)W的一氯代物有______種。

(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。

a. 能發(fā)生還原反應 b. 能發(fā)生氧化反應 c. 能發(fā)生加聚反應

d. 等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式________,該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________

(5)W屬于_____(填編號)。

a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散,則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH,在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g) 3 mol H2 (g)反應制備氨氣,形成 6 NA N-H

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】草酸合銅()酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

1)二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________

2)某同學為測定草酸合銅()酸鉀的組成,進行如下實驗:

步驟測定Cu2+:準確稱取0.7080 g樣品,用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000 mol·L1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+),消耗EDTA標準溶液20.00 mL;

步驟測定C2O42-:準確稱取0.7080 g樣品,用6.00 mL濃氨水溶解,加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸,稀釋至100 mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00 mL。

已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟發(fā)生反應的離子方程式為___________

步驟滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式(寫出計算過程)。____________

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