Question

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊
（1）甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示

 

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A．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出890.31kJ?mol^-1的熱量
B．1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水，放890.31kJ的熱量、
C．1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水，放出890.31kJ?mol^-1的熱量
D．1個甲烷分子和2個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子和2個水分子，放出890.3l kJ的熱量
（2）常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液中的c（H⁺）減小，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是

 

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A．NaHSO₄    B．AlCl₃   C．NaHCO₃   D．NaOH
（3）電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，在電池制造、金屬防腐等領(lǐng)域應(yīng)用很廣．
①1991年我國研制的以“鋁一空氣一海水”為能源的新型電池，其工作原理可用A圖表示．
請判斷正極是

 

，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

 

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②鋼鐵在海水中容易被腐蝕，圖中B、C、D可用于探究海水對鋼鐵腐蝕的快慢．試推測鐵被腐蝕快慢的順序

 

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Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的定義判斷；
（2）若要使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液中的c（H⁺）減小，應(yīng)加入水解呈堿性的物質(zhì)；
（3）①鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺；
②B發(fā)生化學(xué)腐蝕；C、D為原電池反應(yīng)，其中C中Fe為負(fù)極，D中Fe為正極，以此判斷金屬腐蝕快慢．

解答： 解：（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示1mol甲烷氣體和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水，放890.31kJ的熱量，題中A沒有明確物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，C熱量單位錯誤，D中熱化學(xué)方程式的計量數(shù)為物質(zhì)的量而不是分子個數(shù)，
故選B；
（2）A．電離出H⁺，抑制水的電離，c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，c（H⁺）減小，故C正確；
D．NaOH抑制水的電離，故D錯誤．
故選C．
（3）①鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，則C為正極，原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺，
故答案為：C；Al-3e^-=Al³⁺；
②B發(fā)生化學(xué)腐蝕；C、D為原電池反應(yīng)，其中C中Fe為負(fù)極，D中Fe為正極，則鐵被腐蝕快慢的順序是C＞B＞D，
故答案為：C＞B＞D．

點評：本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式、鹽類的水解、原電池以及金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理，把握電解方程式的書寫以及防護金屬腐蝕的措施，學(xué)習(xí)中注意積累．