Question

14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛與水分子間形成氫鍵．
（2）沸點(diǎn)：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子間有氫鍵．
（3）為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有2mol CH₄生成，則有12molσ鍵和4molπ鍵斷裂．
（4）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗茛邰冖堍蓿ㄌ钚蛱?hào)）．

Answer 1

分析 （1）分子間形成氫鍵，物質(zhì)的溶解度增大；
（2）甲醇與甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高；
（3）首先判斷CO₂和H₂分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；
（4）根據(jù)晶體類型分析，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答 解：（1）甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛易溶于水，故答案為：甲醛與水分子間形成氫鍵；
（2）甲醇與甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：甲醇大于甲醛，故答案為：＞；甲醇分子間有氫鍵；
（3）1個(gè)CO₂和4個(gè)H₂分子中共含有6個(gè)δ鍵和2π鍵，若有2molCH₄生成，則有12molδ鍵和4molπ鍵斷裂，故答案為：12；4；
（4）根據(jù)晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO₂和CS₂都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，Na的熔點(diǎn)低于100℃，所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)椋孩佗茛邰冖堍�；故答案為：①⑤③②④⑥�?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響和晶體的有關(guān)性質(zhì)，主要考查了晶體類型的判斷及晶體的物理性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．