19．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A．碳酸銅為沉淀，不能拆；
B．碳酸鋇為沉淀，不能拆；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式：CuCO3+2OH-═Cu（OH）2+2Na++CO32-，不能用離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，不能用 CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)符合客觀規(guī)律、應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
C．為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，該方案可行
D．為測定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)待氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重．若烘干時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：

若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1022 或0.06NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；
③15min 時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請?jiān)趫D2中畫出CO的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g．cm-3）溶解性熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304
合成：
方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．
方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱．其余與方案甲相同．
提純：甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法．操作如下：
①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥
請回答：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，b處水流方向是出水（填“進(jìn)水”或“出水”）．
（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸．
（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是防止溫度降低導(dǎo)致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率．
（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是A．
A．蒸餾水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．飽和NaCl溶液
（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是方案甲將反應(yīng)過程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鋇可用于治療胃酸過多的藥
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．碳纖維是復(fù)合材料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？

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