設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對數(shù)為14NA
B．常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA ，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B

試題分析：A項中，標準狀況下，22.4L丁烷是1mol，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷[(CH3)CHCH3]分子所含共用電子對數(shù)都為13，故A錯；B項中，甲醛與葡萄糖的實驗式都是CH2O，故15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA說法正確；C項中，SiO2晶體平均1個Si有4個Si—O鍵，所以60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為4NA ；苯分子中不含>C=C<雙鍵，故不正確；D項中，將CO2通過Na2O2使其增重a g(增重是CO—28)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù) (1Na2O2轉(zhuǎn)移1e-)為，故說法錯誤。A為阿伏加德羅常數(shù)的值來表示微粒數(shù)目。
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向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（  ）
A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g

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將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應(yīng)，若產(chǎn)物中不含次氯酸
鈉，且反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為
A．B．C．D．

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將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1

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在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）當a、b滿足_____________________條件時，無沉淀產(chǎn)生。
（2）當a、b滿足_____________________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質(zhì)量為_____________________克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA
B．標準狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA
C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個HCO3 —

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是
鹽酸/mL
50
50
50
固體混合物質(zhì)量/g
9.2
15.7
27.6
標準狀況下CO2體積/L
2.24
3.36
3.36
 
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量
D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－數(shù)目之和為0.1NA
C．78 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要       mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的       。
A．5 mLB．10 mL C．25 mLD．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)           。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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